高二化学知识点梳理6篇(高二化学知识点总结及公式大全)

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高二化学知识点梳理（精选篇1）

离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M)（1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2)单位：g/mol或g..mol-1（3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M)

气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm)（1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下，Vm=22.4L/mol

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2)单位：mol/L（3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。

（2)主要操作

a.检验是否漏水

b.配制溶液

注意事项：

A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶

B、使用前必须检查是否漏水

C、不能在容量瓶内直接溶解

D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移

高二化学知识点梳理（精选篇2）

电解池：把电能转化为化学能的装置。

（1)电解池的构成条件

①外加直流电源;

②与电源相连的两个电极;

③电解质溶液或熔化的电解质。

（2)电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应;

阴极：接电源负极的为阴极，发生还原反应。

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

离子放电顺序

（1)阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极（Pt、Au、石墨等)时：

溶液中阴离子的放电顺序（由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

（2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化学知识点梳理（精选篇3）

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

高二化学知识点梳理（精选篇4）

1、亲电取代反应

芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

应用：鉴别。（溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。（答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：与浓硫酸及浓硝酸（混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化 …… 此处隐藏：1970字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……